碱金属_芒硝文献

粤语老师

碱金属

碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

根据IUPAC的规定，碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性的最好例子。氢（H）虽然属于ⅠA族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此不被认为是碱金属。

所有已发现的碱金属均存在于自然界中。按照化学元素丰度顺序，丰度最高的是钠，其次是钾，接下来是锂、铷、铯，最后是钫。

由表可见，碱金属中，钾、钠的丰度较大，为常量元素，锂、铷、铯丰度很小，为微量元素。而海水中，钠的质量克拉克为1.%，钾的质量克拉克为0.%，钾、钠同样是海水中的常量元素。

矿物学

碱金属在自然界的矿物是多种多样的，常见的如下

锂：锂辉石、锂云母、透锂长石

钠：食盐（氯化钠）、天然碱（碳酸钠）、芒硝（十水硫酸钠）、智利硝石（硝酸钠）

钾：硝石（硝酸钾）、钾石盐（氯化钾）、光卤石、钾镁矾、明矾石（十二水硫酸铝钾）

铷：红云母、铷铯矿

铯：铷铯矿、铯榴石

人体

碱金属在人体中以离子形式存在于体液中，也参与蛋白质的形成。

注：数据可能存在较大差异，以下数据可供核对：氧65%、碳18%、氢10%

人体中元素与地壳元素丰度呈正相关，这是生物链的传递结果。动物胚胎中钾与钠的质量分数相近，有学者认为这是动物源于海生有机体的证据之一。

作用

大多数碱金属有多种用途。铷或铯的原子钟是纯碱金属最著名的应用之一，其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳食矿物质。

锂离子：锂在人脑有特殊作用，研究表明，锂离子可以引起肾上腺素及神经末梢的胺量降低，能明显影响神经递质的量，因为锂离子具体的作用机理尚不清楚，故锂中毒也没有特效解药，但碳酸锂目前被广泛用于狂躁型抑郁症的治疗（口服：mg～mg╱天）。[1]

钠离子：人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节，钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷，钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础，世界卫生组织建议每人每日摄入（1～2）克钠盐，中国营养学会建议不要超过5克。

钾离子：钾也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷，人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。

铷元素：铷元素的生理作用还在研究中，有多种迹象表明铷与生命过程有关，疑似为微量元素。

周期律性质

碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为

自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断）

每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素。

碱金属有很多相似的性质：它们多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子；它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面；由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应。在自然界中，碱金属只在盐中发现，从不以单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。

单质与离子

物理性质

碱金属元素单质(左～右为锂～铯)

碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2g·cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中；碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金(汞齐)。[1]

焰色反应（物理性质）

碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的，电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。

除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。

下表给出碱金属离子的焰色反应相关表格，波长数据取自《无机化学（第五版）》,[1]

化学性质

碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类（比如四氯化钛），除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。

与水反应

2Li+2H2O=2LiOH+H2(g)

2Na+2H2O=2NaOH+H2(g)

2K+2H2O=2KOH+H2(g)

与氧气反应

4Li（s）+O?（g）=2Li2O（s）

4Na（s）+O?（g）=2Na2O（s）

2Na（s）+O?（g）=Na2O?（s）

R（s）+O?（g）=RO2（s）R=K、Rb、Cs

与卤素（X）反应

2R（s）+X?（g）=2RX（s）

与氢气（H?）反应

2R（s）+H?（g）=高温=2RH（s）

与硫反应

2R（s）+S（s）=R2S（s），反应爆炸

与磷反应

3R（s）+P（s）=R3P（s）

锂与氮气反应

6Li（s）+N2（s）=2Li3N（s）

热力学电化学

碱金属的相关热力学及电化学数据见下：[1]

电子亲和能数据取自《化学-物质结构与性质（选修）》,2年[4].24

单位均为标准单位

由表中可以看出碱金属的标准电极电势都在-3.V左右，表明其单质很容易失去电子，

电离能不断增加，电子亲和能不断递减，表明其单质的还原性不断增强，锂的标准摩尔水合焓最大，但事实上锂与水最不易反应，这是因为锂的标准摩尔升华焓太大，且锂与水的反应产物氢氧化锂不溶于水，覆盖在锂上，影响了反应。[1]

锂的特殊性

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锂的反常性

ⅠA族的周期性十分明显，但锂还是和同族的其它碱金属元素有很大不同，这种不同主要表现在锂化合物的共价性，这是由锂的原子半径过小导致的。

对角线规则

元素周期表中，碱金属锂与位于其对角线位置的碱土金属镁（Mg）存在一定的相似性，这里体现了元素周期表中局部存在的“对角线规则”。锂与镁的相似性表现在：

（1）单质与氧气作用生成正常氧化物

（2）单质可以与氮气直接化合（和锂同族的其它碱金属单质无此性质）

（3）氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水

（4）碳酸盐受热易分解

究其原因，锂-镁对角线规则可以用周期表中离子半径的变化来说明，同一周期从左到右，离子半径因有效电荷的增加而减少，同族元素自上而下离子半径因电子层数的增加而增大，锂与镁因为处于对角线处，镁正好在锂的“右下方”，其离子半径因周期的递变规律而减小，又因族的递变规律而增大，二者抵消后就出现了相似性。[3]

化合物

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化合物性质

在碱金属元素形成的各类化合物中，碱金属阳离子是没有特别性质的，碱金属化合物的性质在绝大多数情况下体现为阴离子的性质。

无机盐

碱金属的盐类大多为离子晶体，而且大部分可溶于水，其中不溶的盐类有

·锂盐：氟化锂、碳酸锂、磷酸锂[1]

·钠盐：醋酸铀酰锌钠、六羟基合锡（Ⅳ）酸钠[1]、三钛酸钠、铋酸钠、六羟基合锑酸钠

·钾盐：六硝基合钴酸钾钠、高氯酸钾、四苯基硼酸钾[1]、高铼酸钾

·铷盐及铯盐：与钾盐一样，但溶解度更小。

碱金属的盐类熔沸点较高，下表即为碱金属盐类的熔点，本表取自《无机化学（第五版）》,[1].

单位：m.p./℃

从表中还可以观察到：锂盐的沸点明显偏低，表明锂盐表现出一定的共价性

卤化物

碱金属卤化物中常见的是氯化钠和氯化钾，它们大量存在于海水中，电解饱和氯化钠可以得到氯气，氢气和氢氧化钠，这是工业制取氢氧化钠和氯气的方法。

阳极：2Cl-－2e-——→Cl?↑

阴极：2H++2e-——→H?↑

总反应：2NaCl+2H2O——电解→2NaOH+H?↑+Cl?↑

硫酸盐

碱金属硫酸盐中以硫酸钠最为常见，十水合硫酸钠俗称芒硝，用于相变储热，无水硫酸钠俗称元明粉，用于玻璃、陶瓷工业及制取其它盐类。[1]

硝酸盐

碱金属的硝酸盐在加强热时分解为亚硝酸盐

2MNO?（s）——→2MNO?（s）+O?（g）

硝酸钾（KNO?）和硝酸钠（NaNO?）是常见的硝酸盐，可用作氧化剂

碳酸盐

碱金属的碳酸盐中，碳酸锂可由含锂矿物与碳酸钠反应得到，是制取其它锂盐的原料，还可用于狂躁型抑郁症的治疗；碳酸钠俗名纯碱，是重要的工业原料，主要由侯氏制碱法生产。[1]

NH?（g）+H2O（l）+CO?（g）——→NH4HCO?（aq）

NH4HCO?（aq）+NaCl（s）——→NH4Cl（aq）+NaHCO?（s）

2NaHCO?（s）—△→Na2CO?（s）+H2O（l）+CO?↑（g）

有机金属

碱金属的有机金属化合物在有机合成上有重要应用，以下对常见物种简要介绍其中

烃（烷）基锂

烃基锂中存在桥键（LI-C-Li），以四聚体的形式存在，烃基锂中碳-锂键具有共价键的特征，其中丁基锂具有挥发性，并能进行减压蒸馏就是一个例子。[5]烃基锂是强亲核试剂，亲核能力优于格氏试剂，能引发后者的所有加成反应，并有更高的产率，但立体选择性差；烃基锂位阻小，反应时受空间效应的影响小，因此可用烃基锂合成位阻较大的醇，此外，烃基锂与铜（Ⅰ）卤化物可形成二烃基铜锂，在有机合成上也有重要应用。烃基锂容易与水反应，制备时要彻底干燥。[6]

炔基钠

1-炔烃可与钠在液氨中生成炔基钠，炔基钠是亲核试剂，可与卤代烃反应备制炔的衍生物或增长碳链，此外，也可以与酰卤反应备制炔基酮，但在有机合成中应用较少，其替代品为炔基铜（Ⅰ）化合物。[6]

氧化物

碱金属单质与氧气能生成各种复杂的氧化物。

正常氧化物

碱金属中，只有锂可以直接生成氧化物，其它碱金属单质的氧化物可以被继续氧化

4Li（s）+O?（g）——→2Li2O（s）

碱金属的正常氧化物是反磁性物质，都能与水反应生成对应的氢氧化物

M2O（s）+H2O（l）——→MOH（aq）

碱金属正常氧化物的相关性质见下，取自《无机化学（第五版）》,[1].

单位均为标准热力学单位

过氧化物

所有碱金属都能形成过氧化物，除锂外，其它碱金属可以直接化合得到过氧化物，碱金属的过氧化物呈淡黄色

2M（s）+O?（g）——→M2O?（s）

过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在，过氧根离子的键级为1。过氧化物是强碱（质子碱），能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢，由于反应大量放热，生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气。

2M2O?（s）+2H2O（l）——→4MOH（aq）+O?（aq）

2H2O?（aq）——→2H2O（l）+O?（g）

过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐，若与之反应的酸性氧化物有较强还原性，则有被氧化的可能

2M2O?（s）+2CO?（g）——→2M2CO?（s）+O?（g）

M2O?（s）+SO?（g）——→2M2SO?（s）

过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐

Ru（s）+3M2O?（l）——→M2RuO?（s）+2M2O（l）

过氧化物中常见的是过氧化钠（Na2O?）和过氧化钾（K2O?），它们可用于漂白，熔矿，生氧。

超氧化物

除锂外，所有碱金属元素都有对应的超氧化物，钾、铷、铯能在空气中直接化合得到超氧化物，超氧化钾为淡黄～橙黄色，超氧化铷为棕色，超氧化铯为深黄色。

M（s）+O?（g）——→MO?（s）

超氧化物中存在超氧离子，分子轨道表明超氧离子存在一个σ键和一个3电子π键，键级为3/2，有顺磁性。

超氧化物能与水反应生成对应氢氧化物，氧气和过氧化氢，反应大量放热，过氧化氢分解

2MO?（s）+2H2O（l）——→2MOH（aq）+H2O?（l）+O?（g）

2H2O?（aq）——→2H2O（l）+O?（g）

超氧化物能与酸性氧化物反应，类似过氧化物，其中，超氧化钾与二氧化碳的反应被应用于急救空气背包中

4MO?（s）+2CO?（g）——→2M2CO?（s）+3O?（g）

超氧化钾是最为常见的超氧化物

臭氧化物

除锂外，干燥的碱金属氢氧化物固体与臭氧（O?）反应，产物在液氨中重结晶可得到臭氧化物晶体

6MOH（s）+4O?（g）——→4MO?（s）+2MOH·H2O（s）+O?（g）

臭氧化物在放置过程中缓慢分解

2MO?（s）——→2MO?（s）+O?（g）

臭氧化物中存在臭氧离子，V型结构，键级为1/3，极不稳定，具有顺磁性

臭氧化物的其他性质与超氧化物类似，不再赘述。

氢化物

碱金属单质在氢气流中加热就可获得对应的氢化物

2M（s）+H?（g）——→2MH（s）

碱金属氢化物中以氢化锂（LiH）最为稳定，℃分解

碱金属氢化物属于离子型氢化物，熔沸点高，晶体结构为氯化钠型，碱金属氢化物中存在氢负离子，电解溶于氯化锂的氢化锂可以在阳极得到氢气，这可以证明氢负离子的存在。

碱金属氢化物与水剧烈反应放出氢气

MH（s）+H2O（l）——→MOH（aq）+H?（g）

氢氧化物

碱金属元素的氢氧化物常温下为白色固体，易溶于水，溶于水放出大量热，在空气中会发生潮解并吸收酸性气体；碱金属氢氧化物都属于强碱，在水中完全电离。

2MOH（s）+CO?（g）——→M2CO?（s）+H2O（l）

2MOH（aq）+2Al（s）+2H2O（l）——→2MAlO?（aq）+3H?（g）

2MOH（aq）+Al2O?（s）——→2MAlO?（aq）+H2O（l）

3MOH（aq）+FeCl?（aq）——→Fe（OH）?（s）+3MCl（l）

碱金属氢氧化物中以氢氧化钠和氢氧化钾最为常见，可用作干燥剂。

螯合物

冠醚络合物

冠醚的中央存在一个特定大小的空腔，可与碱金属离子络合形成络合物，常见的有

锂离子：12-冠-4

钠离子：15-冠-5

钾离子：18-冠-6

钾离子与amp;amp

穴醚络合物

碱金属离子也可与穴醚络合，生成的络合物比冠醚络合物稳定，常见的有

钾离子：[2.2.2]穴醚

应用

·表面活性剂（surfactant）

·相转移催化剂（PhasetransfercatatysisPTC）

·分离对应的碱金属离子

碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂，以及用于农业浸种等。食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。消防器材中用于生产酸碱灭火器和泡沫灭火器。橡胶工业利用其与明矾、碳酸氢钠发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂，酸碱缓冲剂，织物染整的后方处理剂。染色中加入小苏打可以防止纱筒产生色花。医药工业用作制酸剂的原料。

因系无害的弱碱性剂，洗涤蔬菜时添加约0.1%～0.2%可使绿色稳定。单用时，因受热分解呈强碱性，用于面包时会带黄色，并破坏小麦中维生素，最好与磷酸氢钙等酸性物质合用。尚可用于食品烫漂、去涩味。因其能使pH值上升，故可提高蛋白质的持水性，促使食品组织细胞软化，促进涩味成分溶出。、

医药用途

碳酸氢钠[英文名]NatriiBicarbonas

[分子式]NaHCO?

[性状]为白色结晶性粉末；无臭，味咸；在潮湿空气中即缓缓分解，水溶液放置稍久，或振摇，或加热，碱性即增加。溶于水，不溶于乙醇。

[作用]本品为弱碱，内服后能迅速中和胃酸，其抗酸作用弱而短暂。此外尚有碱化液的作用。

适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化盯聍；2%溶液坐浴用于霉菌性阴道炎。

[用法与用量]口服：每次0.3～2g，每日0.9～6g；小儿每次0.1～1.0g，每日3次。

[注意事项]①可能产生穿孔的溃疡病患者忌用；忌与酸性药物配伍。②内服时产生大量的二氧化碳气体，增加胃内压力，对胃溃疡的病人，刺激溃疡面，甚至有产生胃穿孔的危险，同时二氧化碳刺激胃粘膜，引起继发性胃酸分泌过多。用量过大可致碱中毒。

[贮藏]密闭，干燥处保存。保质期一年

[制剂]片剂：每片0.3g、0.5g。

复方碳酸氢钠片TabellaeNatriiBicar-bonatisCompositae(苏打明片、苏打薄荷片)：每片含碳酸氢钠0.25～0.35g、薄荷油、糖少许。有健胃、抗酸作用，每次1～4片，每日3次，饭前服。

大黄苏打片TabellaeRheietNatriiBi-carbonatis：每片含大黄、碳酸氢钠各0.15g，薄荷油少许，用于胃酸过多、消化不良、食欲不振，每次1～3片，每日3次，饭前服。

西皮氏片Tabellaesippyi：I号：每片含碳酸氢钠和氧化镁各0.3g。R号：每片含碳酸氢钠和碳酸钙各0.3g。用于胃酸过多及十二指肠溃疡，E号有致便秘作用，二者交替服用，视病人是腹泻或便秘斟酌给予。口服：每次2～4片，每日3～4次，饭前服。

碳酸氢钠有弱碱性，为吸收性抗酸药。内服后，能迅速中和胃酸，作用迅速。但有维持短暂，产生二氧化碳等多种缺点。作为抗酸药不宜单用，常与碳酸钙或氧化镁等一起组成西比氏散用。

家禽饲料

蛋鸡

夏季蛋鸡日粮中添加适量碳酸氢钠，可提高产蛋率和蛋壳强度。试验证明，在25～30℃时，环境温度每升高1℃，产蛋率降低1.5%，蛋重下降0.3g长期高于22℃会使蛋壳变薄，蛋重降低。冉汝俊等（）在夏季用53周龄蛋鸡进行试验，试验组每只蛋鸡每天在基础日粮（含食盐0.2%）中添加0.3g碳酸氢钠，对照组不添加碳酸氢钠，日粮含食盐0.3%。结果试验组比对照的产蛋率、蛋壳密度、蛋壳百分比和蛋壳厚度分别提高11.15%、0.20%、1.10%和3.57%，产蛋率差异显著（P0.05）。刘深亭等（）用京白蛋鸡，在夏季日粮中添加0.5%的碳酸氢钠，结果提高产蛋率3.3%，蛋壳品质增加0.55比重级别，血液碱贮提

肉鸡

在肉鸡饲料中添加碳酸氢钠0.1%～0.5%，对提高肉鸡胴体等级和增重都有明显效果。英国研究人员报道，用碳酸氢钠代替氯化钠作为肉鸡饲料中的钠源，鸡的饮水量减少，垫料状况得到改善。当日粮含钠量为0.12%～0.28%时，4周龄肉用仔鸡体重，喂碳酸氢钠日粮组为g，喂氯化钠日粮组为g，经方差分析差异显著。在肉用仔鸡饲料中添加碳酸氢钠，还能减少死亡率以及降低某些疾病的发病率。Owen（）等研究表明，在玉米一豆粕实用日粮中加入碳酸氢钠使日粮碱化，大大降低了腹水症的发生率。在高海拔环境下（摸拟3m海拔高度的低压室内），饲喂基础日粮的肉鸡有42%死于腹水症，而在基础日粮中加入1%碳酸氢钠仅24%的肉鸡死于腹水症，死亡率显著地降低。据Phelps（）研究，在每1kg加90g鱼粉的肉鸡饲料中，添加10g碳酸氢钠显著地降低了鸡胃糜烂的发生率。日本山梨县畜产试验场（）研究表明，在舍温达28℃以上时，在肉鸡42～63日龄日粮中添加0.63%的碳酸氢钠，其死亡率为4.88%，而未添加组的死亡率为7.85%，从维持鸡体的酸碱平衡考虑，添加碳酸氢钠能减少因热射病造成的死亡。[1]

作用机理

·碳酸氢钠能中和胃酸，溶解粘液，降低消化液的粘度，并加强胃肠的收缩，起到健胃、抑酸和的作用。增进食欲

·饲料中添加碳酸氢钠，能补充家禽因热喘息（呼出CO?过多）造成血液中碳酸盐的减少，从而改善机体的钙代谢。

·饲料中添加碳酸氢钠能提高磷在蛋禽体内的移动性。为了形成良好的蛋壳，必须使血中维持适宜的磷浓度，碳酸氢钠可使蛋禽血夜磷的浓度维持在形成蛋壳所必须的最适水平。

·碳酸氢钠在消化道中可分解放出CO?，由此带走大量热量，有利于炎热时维持机体热平衡。

·饲料中添加碳酸氢钠，可提供钠源，使血液保持适宜的钠浓度。蛋鸡饲料中钠在0.14%～0.28%、氯在0.20%～0.24%范围内，钠、氯比例适宜，产蛋率、蛋重、蛋壳形成和饲料效率等指标都较好。最适肉用鸡饲料矿物质水平，钠为0.15%～0.20%，钾为0.80%，氯为0.12%～0.15%。而使用氯化钠很难使饲料中的钠和氯平衡在上述范围内，由于氯化胆碱用量的提高，更加剧了钠、氯的不平衡。[1]

家庭清洁

对洗涤剂过敏的人，不妨在洗碗水里加少许小苏打，既不烧手，又能把碗、盘子洗得很干净。也可以用小苏打来擦洗不锈钢锅、铜锅或铁锅，清洗锅底（把小苏打均匀地撒在烧焦的铝锅底上，随后用水泡一泡，数小时后，锅底上的焦巴就容易擦去了）小苏打还能清洗热水瓶内的积垢。方法是将50克的小苏打溶解在一杯热水中，然后倒入瓶中上下晃动，水垢即可除去。将咖啡壶和茶壶泡在热水里，放入3匙小苏打，污渍和异味就可以消除。

将装有小苏打的盒子敞口放在冰箱里可以）排除异味（死味，也可以用小苏打兑温水，清洗冰箱内部。在垃圾桶或其他任何可能发出异味的地方洒一些小苏打，会起到很好的除臭（死）效果。

如果家里养了宠物，往地毯上撒些小苏打，可以去除尿躁味。若是水泥地面，可以撒上小苏打，再加一点醋，用刷子刷地面，然后用清水冲净即可。

在湿抹布上撒一点小苏打，擦洗家用电器的塑料部件、外壳，效果不错。[1]

清洁美容

个人清洁和美容

将小苏打用做除味剂。将一杯小苏打和两匙淀粉混合起来，放在一个塑料容器内，抹在身上散发异味的部位，可以清除体味。

小苏打是有轻微磨蚀作用的清洁剂。加一点小苏打在牙膏里，可以中和异味（死味），还可以充当增白剂。放一点小苏打在鞋子里可以吸收潮气和异味。

加一点小苏打在洗面奶里，或者用小苏打和燕麦片做面膜，有助于改善肌肤，细腻又去油。尤其油性皮肤导致的痘痘，可定期适量用小苏打调至磨砂膏状洗脸，有利于控油从而祛痘。效果几乎立竿见影。使用小苏打后皮肤要注意保湿。

刮汗毛前，先用小苏打作磨砂膏，在刮毛处摩擦，洗净，能使汗毛更易刮，并且能减少对皮肤的刺激。

在洗发香波里加少量小苏打，可以清除残留的发胶和定型膏。游泳池里的氯会伤害头发，在洗发香波里加一点小苏打洗头，可修复受损头发。[1]

清垢

在热水瓶中倒入浓度为1%的小苏打溶液克左右，轻轻摇晃，暖瓶中的水垢即可清除掉。除污电熨斗底部有污垢时，可将一条湿毛巾叠成与熨斗底面近似的形状，在毛巾上均匀地撒上一层小苏打粉，然后将电熨斗接通电源，当温度达到度时，在湿毛巾上来回搓擦，待看不见水蒸气时，再擦掉小苏打粉，电熨斗底部的污垢就除掉了。

祛霉（去死）：电冰箱出现霉味时，可用20%浓度的小苏打水擦洗，既可祛除霉味又能除去污垢。

消肿（消死）：若被蜂蜇伤，可将小苏打调成糊状涂于患处，有消肿止痛的作用。

褪黄（褪死）：丝绸衣服熨黄时，可用少许小苏打调成糊状涂于焦黄处，待水蒸发后，再垫上湿毛巾熨烫一下，焦黄痕迹便可消失。

化工原料

碳酸氢钠同时也是我国著名科学家侯德榜先生所采用的制造纯碱的原材料之一，我国仍有近30%的纯碱通过碳酸氢钠受热分解制得。

除臭

小苏打粉末可以吸收空气中的游离酸，

空气中的游离酸

而很多食物腐败粪便产生的臭气来自其中的酸，吸收了酸后，会使臭味消除或不明显。可以洒在垃圾桶，厨余上，卫生间等各处。

（1）猫砂除臭，家庭养猫的家长，可以清除猫砂中的粪便后，洒入一定量的小苏打粉末，搅拌均匀，可以去除猫砂中的臭味，而小苏打本身无味，不会对猫产生影响。

（2）小苏打洒在猫咪经常厕所附近，用水拖地，一方面可以去除粘结在地面的猫砂，另一方面可以部分杀死地面上的病菌和寄生虫繁殖体，起到少许的消毒清洁作用。

（3）宠物饮用水中，添加部分小苏打，沉淀自来水24小时，可以吸收自来水中部分氯气和酸性物质，及杀死部分水中的繁殖体。另外经过小苏打调节的水，可为弱碱性。弱碱性水质对消化吸收，活跃肠道有一定好处。[1]

注意事项

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存储于干燥通风的室内仓库，运输中小心防止袋破或散包。食用小苏打不得与有毒物品共贮运，防止污染、防止受潮，与酸类产品隔离。使用禁忌

痛风不宜常服碳酸氢钠

很多痛风高尿酸患者，认为吃中药降尿酸慢或作用不明显，吃西药担心副作用，不吃又害怕痛风复发，于是长期服用碳酸氢钠，以期长期抑制高尿酸，控制痛风复发，须知小苏打是不宜常服的，哪怕是食品级的小苏打亦是如此，长期服用碳酸氢钠对身体是不好的，通常有下列表现：

1对精神系统的影响：长期服用碳酸氢钠会出现精神症状，如肌肉疼痛、抽搐以及持续性头痛。

2对消化系统的影响：长期服用碳酸氢钠其弱碱性将胃酸中和了，必然影响消化，常常会出现，口内异味、食欲不振以及恶心等现象，痛风的人本来就很多东西不能吃，这样营养就会更少，将会导致身体更加虚弱。

3对心血管系统影响：长期服用碳酸氢钠，会导致体内钠负荷过量，从而影响心脏功能，还会使血管变脆。

4对泌尿系统的影响：长期服用碳酸氢钠，会导致肾脏的碱中毒，对肾功能不全的人尤其不利，不少人还会出现，尿频、尿急等症状。

5干扰钙的吸收：碳酸氢钠的化学式为，NaHC03在体内分解出碳酸根CO3，CO3与钙（Ca）结合，形成难溶性的碳酸钙。由于CO3在体内的大量存在，并与肌体竞争性的结合钙，将会导致肌体缺钙，出现骨质疏松等。

中医认为痛风是由于先天禀赋不足，后天过食肥甘厚腻（即高蛋白、高脂肪、高能量食物）造成的，属痹症范畴，划归为热痹类型，且湿热裹夹，通常大多数患者，热重湿盛，临床上服用碳酸氢钠的本意是，用碳酸氢钠的弱碱性来中和体内的酸，但是酸碱反应是放热反应，这样一来体内的热就更多了，长期服用碳酸氢钠，将会更加加重该病的缠绵。

当然适当的服用一些碳酸氢钠也不是完全不可以，但只能是权宜之计，切不可以当成救命的宝贝长期使用，否则得不偿失。

健康危害

碳酸氢钠在常温下是接近中性的极微弱的碱，如将其固体或水溶液加热50℃以上时，可转变为碳酸钠，对人具有刺激性和腐蚀性，对眼睛、皮肤及呼吸道粘膜有刺激性，引起炎症。[1]

急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医

食入：饮足量温水，催吐。就医。[1]

泄漏处理

隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿一般作业工作服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。

储运注意

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。[1]