初三化学溶解度计算公式：
i．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是
A．降低温度B．升高温度C．温度不变，蒸发溶剂D．通入CO2ii．要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是
A．再加入
w10
g固体NaClB．蒸发浓缩成
w2
gNaCl溶液
C．蒸发掉一半溶剂D．再加入2wg25%的NaCl溶液
iii．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质
量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大iv．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示
A．饱和溶液B．不饱和溶液C．M未完全溶解D．无法配制
v．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不
改变的是
A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量分数(百分比浓度)C．溶液的质量
D．溶液中Ca2＋
的数目
vi．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入xg硝酸铵晶体，充分搅拌后有yg未溶；
若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度A．
xgB．
xy??
gC．
()
xy?gD．
()xy?
g
vii．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再
生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?
A．11.7%B．10%
C．9.2%
D．5.85%
viii．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后
降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是
A．20gB．17.23gC．30gD．22.05g
ix．某温度下，在g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到
饱和，则m与n的关系符合A．m＝
n
B．m＝
n
n900?C．m＝
n
n0?D．m＝
n
n2500?
x．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液g，蒸发掉pg水，冷却到t℃，析出A的
不含结晶水的晶体gg，则在t℃时，A的溶解度为A．
)
()(paga???gB．
)
()(gaga???gC．
)
(aa?gD．
)
()(paga??g
xi
．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，
保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A．23(W－B)/gB．23(W－B)/77gC．23(W－B)/gD．(W－77B/23)/g
xii．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最
终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是
A．MgCl2·7H2OB．MgCl2·2H2OC．MgCl2·6H2OD．MgCl2·5H2Oxiii．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则
A．溶质的溶解度不变B．溶液中溶质的质量增加C．溶质的质量分数减少D．溶质的质量分数增大
xiv．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为xg，20℃时溶解度为yg，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶
液ag蒸发掉wg水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是
A．x＞y＞zB．y＜z＜xC．x＜yD．y＞z
xv．有m1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3gKCl晶体，
母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是A．C1一定大于C2B．m1－m3＝m2
C．m1－m3＝m3D．原条件下KCl的溶解度小于c1gxvi．某学生在10℃时取g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配
成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是
A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾
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